Når løsningen av svak elektrolytt fortynnes, volumet av løsningen øker, og dermed øker ekvivalent ledningsevne (λc). I løpet av denne prosessen reduseres imidlertid antallet strømførende partikler per cm3.
Hva skjer når svak elektrolytt fortynnes?
For en svak elektrolytt-molar konduktans i fortynnet løsning øker kraftig når konsentrasjonen i løsningen reduseres.
Hva skjer med den elektriske ledningsevnen til svak elektrolytt med fortynning?
For svake elektrolytter (dvs. ufullstendig dissosierte elektrolytter) avhenger imidlertid den molare ledningsevnen sterkt av konsentrasjonen: Jo mer fortynnet en løsning er, desto større er dens molare ledningsevne, på grunn av økt ionisk dissosiasjon.
Hva er et eksempel på en svak elektrolytt?
Svake elektrolytter dissosieres delvis til ioner i løsning og er svake ledere av elektrisitet. Typer svake elektrolytter inkluderer svake syrer og baser. Eksempler på svake elektrolytter inkluderer eddiksyre og kvikksølv(II)klorid.
Hvorfor øker dissosiasjonen av svak elektrolytt med fortynning?
Tips: Dissosiasjonsgraden til en svak elektrolytt er direkte proporsjonal med kvadratroten av fortynningen fordi den ved fortynning dissosieres til ioner på grunn av den høye dielektriske konstanten til vann eller løsemiddel og ionerer lett tilgjengelig og øker dermed graden av dissosiasjon.
