Ekvivalente Lewis-strukturer kalles resonansformer. De brukes når det er mer enn én måte å plassere dobbeltbindinger og ensomme par på atomer. Resonansstrukturer oppstår når det er mer enn én måte å tegne et Lewis-punktdiagram på som tilfredsstiller oktettregelen.
Hvorfor hadde atomer resonans?
Introduksjon. Resonans er en måte å beskrive delokaliserte elektroner innenfor visse molekyler eller polyatomiske ioner der bindingen ikke kan uttrykkes med en enkelt Lewis-formel. … Hvert O-atom har 6 valenselektroner, for tot alt 18 valenselektroner.
Hvordan vet du om en struktur har resonans?
Fordi resonansstrukturer er de samme molekylene, må de ha:
- De samme molekylformlene.
- Samme totale antall elektroner (samme totalladning).
- De samme atomene koblet sammen. Selv om de kan variere i om forbindelsene er enkelt-, dobbelt- eller trippelbindinger.
Hva er resonansstrukturer Hvorfor er de nødvendige?
Vi må bruke resonansstrukturer når det er mer enn én Lewis-struktur som kan presentere strukturen. Regler å huske for å gjenkjenne resonansstrukturer: Atomer beveger seg aldri (dette krever at σ-bindinger brytes) Du kan bare flytte elektroner i π-bindinger eller ensomme par (som er i p-orbitaler)
Hvordan fungerer resonansstrukturer?
Resonansstrukturer har samme antall elektroner og har derfor samme totale ladning. Resonansstrukturer skiller seg bare i arrangementet av elektroner; atomene beholder den samme forbindelsen og arrangementet.
