Alkylhalogenider har liten eller ingen løselighet i vann til tross for den polare karbon-halogenbindingen. Tiltrekningen mellom alkylhalogenidmolekylene er sterkere enn tiltrekningen mellom alkylhalogenidet og vann. Alkylhalogenider har liten eller ingen løselighet i vann, men vær oppmerksom på tettheter.
Hvorfor er alkylhalogenider uløselige i vann?
Svar: (a) Alkylhalogenider er uløselige i vann på grunn av deres manglende evne til å danne hydrogenbindinger Forklaring: H-bindinger dannes når hydrogen er bundet med svært elektronegative atomer som f.eks. F, O eller N. I alkylhalogenider er hydrogen bare bundet til karbon som er svært mindre elektronegativt.
Hvorfor er alkylhalogenider ikke vannløselige selv om de er polare?
Alkylhalogenider er polare bare på grunn av halogensubstituenten Alkyldelen er hydrofob i naturen som avviser vannmolekyler. Jo større denne hydrofobe delen er, desto mer uløselig blir alkylhalogenid. Derfor er mindre alkylhalogenider ganske løselige i vann.
Er alkylhalogenider polare?
Alkylhalogenider er polare i naturen på grunn av elektronegativitetsforskjeller mellom karbon- og halogenatomer. Halogener er mer elektronegative enn karbon, på grunn av hvilke bundne elektroner blir forskjøvet mot halogenatomet som gjør bindingen polar. Derfor er alkylhalogenider, selv om de er polare, ikke blandbare med vann.
Løser halogenider seg i vann?
Halider er anionformer av halogenatomer, som er plassert i gruppe 7 i det periodiske system. Vanlige halogenider som finnes i naturlige vannkilder inkluderer fluor, klorid og bromid. Halogenider finnes i naturlige vannkilder, som elver, innsjøer og bekker, på grunn av deres høye løselighet i vann
