Alkyl halogenider har liten eller ingen løselighet i vann til tross for den polare karbon-halogenbindingen. Tiltrekningen mellom alkylhalogenidmolekylene er sterkere enn tiltrekningen mellom alkylhalogenidet og vann. Alkylhalogenider har liten eller ingen løselighet i vann, men vær oppmerksom på tettheter.
Hvorfor er alkylhalogenider oppløselige i vann?
Alkylhalogenider er polare bare på grunn av halogensubstituenten Alkyldelen er hydrofob i naturen som avviser vannmolekyler. Jo større denne hydrofobe delen er, desto mer uløselig blir alkylhalogenid. Derfor er mindre alkylhalogenider ganske løselige i vann.
Hvorfor er alkylhalogenid uløselig?
Alkylhalogenider er svært lite løselige i vann.… Når alkylhalogenider løses opp i vann, er ikke energien som frigjøres tilstrekkelig til å overvinne attraksjonene mellom alkylhalogenidmolekylene og bryte hydrogenbindingene mellom vannmolekylene. Derfor er alkylhalogenider uløselige i vann.
Hvorfor er alkylhalogenider ikke løselige i vann?
Hydrokarbondelen av alkylhalogenider er ikke løselig i vann da den er upolar og ikke er i stand til å danne hydrogenbindinger. Derfor er alkylhalogenider ikke blandbare i vann.
Er alkylhalogenid upolart?
Alkylhalogenider er polare i naturen på grunn av elektronegativ forskjell mellom karbon- og halogenatom. Halogener er mer elektronegative enn karbon, på grunn av hvilke bundne elektroner blir forskjøvet mot halogenatomet og gjør bindingen polar.
