Når en kjemisk reaksjon oppstår, brytes molekylære bindinger og andre bindinger dannes for å lage forskjellige molekyler. For eksempel brytes bindingene til to vannmolekyler for å danne hydrogen og oksygen. Energi er alltid nødvendig for å bryte en binding, som er kjent som bindingsenergi. … Det kreves alltid energi for å bryte en binding.
Hvorfor har obligasjoner forskjellige energier?
Det er flere grunner til at forskjellige kovalente bindinger har forskjellige mengder lagret energi, men en medvirkende faktor er forskjellen i elektronegativitet mellom atomene som bindes … Molekyler, som vann, hvor alle bindingsenergiene er høye, er veldig stabile molekyler og veldig vanskelige å bryte fra hverandre.
Hva representerer bindingsenergier?
Bondenergi er et mål for en kjemisk bindings styrke, noe som betyr at den forteller oss hvor sannsynlig det er at et par atomer forblir bundet i nærvær av energiforstyrrelser.
Hvilken binding har høyest energi?
Dobbeltbindinger er høyere energibindinger sammenlignet med en enkeltbinding (men ikke nødvendigvis 2 ganger høyere). Trippelbindinger er enda høyere energibindinger enn dobbelt- og enkeltbindinger (men ikke nødvendigvis 3 ganger høyere).
Hvorfor er ikke bindingsenergiene nøyaktige?
Dette er fordi det er ingen universell, uforanderlig standard som beskriver hvilke molekyler som brukes til å bestemme hver binding - det avhenger av hva personene som lager diagrammet bestemte seg for å bruke. På grunn av denne forskjellen, når du gjør spådommer, er gjennomsnittlige bindingsentalpier mindre nøyaktige enn formasjonsentalpier.
