Stabiliteten til hydrider avtar nedover gruppen fra NH3 til BiH3 Dette skyldes en nedgang i deres bindingsdissosiasjonsentalpi Reduserende karakter er direkte relatert til hvor lett det er å miste hydrogen. … Derfor avtar bindingsdissosiasjonsenergien nedover i gruppen på grunn av økningen i det sentrale atomstørrelsen.
Hvorfor reduseres den termiske stabiliteten til hydrider i gruppe 16 nedover i gruppen?
Svar: Den termiske stabiliteten til hydridene i gruppe 16-elementer reduseres nedover i gruppen, dvs. H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po. Dette er fordi M-H bindingsdissosiasjonsenergi avtar nedover i gruppen med økningen i størrelsen på sentralatom.
Hvorfor reduseres den termiske stabiliteten til gruppe 15-hydrider når man beveger seg nedover i gruppen?
Elektrontettheten på sentralatomet avtar med økningen i størrelsen på sentralatomet. Derfor reduseres evnen til å donere et par elektroner og dermed redusere den grunnleggende karakteren. … Så når størrelsen på det sentrale atomet øker, reduseres stabiliteten. Dermed avtar den termiske stabiliteten nedover i gruppen.
Hvorfor øker reduserende tegn nedover gruppe 15?
Når vi beveger oss nedover i gruppe 15, øker størrelsen på gruppe 15-elementet, noe som fører til at lengden på bindingen mellom hydrogenatomet og gruppe 15-elementet øker. Dette i sin tur reduserer styrken på bindingen mellom hydrogenatom og gruppe 15 element, og gjør det dermed lettere å donere et hydrogenatom.
Hvorfor reduseres det grunnleggende i gruppen?
Når du går nedover i gruppen, øker størrelsen på atomet. Og dermed reduseres elektrontettheten over gruppe 15-elementene. Dermed minker tendensen til å donere elektroner og basiciteten avtar.
The correct order of thermal stability of hydrides of group `15` is
