Isoelektroniske ioner er ioner som har samme antall elektroner. Imidlertid kan antallet protoner og nøytroner variere i hver isoelektronisk art. Således har isoelektroniske arter ulik atomradius.
Hvordan er størrelsen på en isoelektronisk art sammenlignet?
For isoelektroniske arter, ioniske radier avtar med økning i kjernefysisk ladning (dvs. antall protoner). Dermed vil kationen med større +ve ladning ha en mindre radius og anionet med større -ve ladning vil ha en større radius.
Hvilken isoelektronisk art har størst størrelse?
Derfor er N3− størst i størrelse.
Hvorfor er isoelektroniske arter forskjellige i størrelse?
Isoelektroniske arter er de atomene eller ionene som har samme antall elektroner. Alle medlemmene har 10 elektroner, men forskjellig antall protoner. Størrelsen på - arten reduseres med økende protoner.
Er isoelektroniske ioner like store?
Isoelektronisk serie. En isoelektronisk serie er en gruppe atomer/ioner som har samme antall elektroner … Siden antallet elektroner er det samme, bestemmes størrelsen av antall protoner. Al har 13 protoner, derfor er kjerneladningen størst og trekker elektronene nærmere, og er dermed den minste.