Hvis mengdene er nøyaktig de samme som i den balanserte kjemiske ligningen, er det teoretiske utbyttet ganske enkelt produktmengden gitt av den balanserte ligningen. … For å finne antall mol, del mengden i gram på molmassen du beregnet i trinn 2.
Er teoretisk utbytte i mol eller gram?
Det teoretiske utbyttet er mengden av produktet i g dannet fra det begrensende reagenset Fra antall tilgjengelige mol begrensende reagens, beregne gram produkt som er teoretisk mulig (samme som trinn 4 ovenfor). Det faktiske utbyttet er mengden av produktet i g som faktisk dannes i laboratoriet.
Kan du gi prosentvis avkastning med føflekker?
Basert på antall mol av den begrensende reaktanten, bruk molforhold for å bestemme det teoretiske utbyttet. Beregn prosentandelen ved å dividere den faktiske avkastningen med den teoretiske avkastningen og multiplisere med 100.
Hvordan finner du det teoretiske utbyttet i føflekker?
Når du vet antallet mol du forventer, , vil du multiplisere med molarmassen til produktet for å finne det teoretiske utbyttet i gram. I dette eksemplet er den molare massen til CO2 omtrent 44 g/mol. (Karbons molare masse er ~12 g/mol og oksygen er ~16 g/mol, så totalen er 12 + 16 + 16=44.)
Hva menes med teoretisk avkastning?
Det teoretiske utbyttet er maksimal mulig masse av et produkt som kan lages i en kjemisk reaksjon. Den kan beregnes fra: den balanserte kjemiske ligningen.
