Mangan, som er midt i perioden, har det høyeste antallet oksidasjonstilstander, og faktisk den høyeste oksidasjonstilstanden i hele perioden siden det har fem uparrede elektroner (se tabellen nedenfor).
Hvorfor har mangan den høyeste oksidasjonstilstanden?
(i) Mn viser den høyeste oksidasjonstilstanden for +7 med oksygen fordi den kan danne p-pi−d-pi multiple bindinger ved å bruke 2p orbital av oksygen og 3d orbital av Mn. På den annen side viser Mn den høyeste oksidasjonstilstanden på +4 med fluor fordi den kun kan danne en enkeltbinding.
Hvorfor viser Mn 7 oksidasjonstilstander?
I tilfelle av oksygen viser Mn den høyeste oksidasjonstilstanden på +7. Dette er fordi Mn danner pπ–dπ multiple bindinger ved å bruke 2p orbitaler av oksygen og 3d orbitaler av Mn Med F viser Mn en oksidasjonstilstand på +4 på grunn av enkeltbindingsdannelsen forårsaket av utilgjengelighet for 2p orbitaler i F for multippel binding.
Hva er den høyeste oksidasjonstilstanden til mangan?
De vanligste oksidasjonstilstandene til mangan er 2+, 3+, 4+, 6+ og 7+. Den mest stabile oksidasjonstilstanden for mangan er 2+, som har en blekrosa farge.
Hvilken vil ha høyeste oksidasjonstilstand?
Den høyeste kjente oksidasjonstilstanden er +8 i tetroksidene av ruthenium, xenon, osmium, iridium, hassium og noen komplekser som involverer plutonium; den laveste kjente oksidasjonstilstanden er −4 for noen grunnstoffer i karbongruppen. Oksidasjonstilstander for plutoniumHer varierer plutonium i farge med oksidasjonstilstand.