14.9. 1. Introduksjon. En ny klasse superledende materialer, de høye kobberoksidene (ofte k alt kuprater), ble oppdaget av Bednroz og Muller i 1986.
Hva er kobber(II)oksid?
Kobber(I)oksid eller kobber(I)oksid er den uorganiske forbindelsen med formelen Cu2O. Det er en av de viktigste oksidene av kobber, den andre er kobber(II)oksid eller kobber(II)oksid (CuO). Dette rødfargede faststoffet er en del av noen bunnstoffmaling.
Hvordan dannes kobber(II)oksid?
Den kan dannes ved varme kobber i luft ved rundt 300–800°C: 2 Cu + O2 → 2 CuO For laboratoriebruk er rent kobber(II)oksid bedre tilberedt ved å varme opp kobber(II)nitrat, kobber(II)hydroksid eller basisk kobber(II)karbonat: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2(g) (180°C)
Hva brukes kobber(II)oksid til?
valenser: kobber(II)oksid, Cu2O, og kobber(III)oksid, CuO. Kobberoksid, et rødt krystallinsk materiale, kan produseres ved elektrolytiske eller ovnsmetoder. Det reduseres lett av hydrogen, karbonmonoksid, trekull eller jern til metallisk kobber. Det gir en rød farge til glass og brukes for bunnstoffmaling
Eksisterer cuo2?
Kobberoksider finnes i to forskjellige former: kobberoksid (CuO) og kobberoksid (Cu2O), avhengig av valenstilstanden tilkobber.