Kjemiske reaksjoner som frigjør energi kalles eksoterme. Ved eksoterme reaksjoner frigjøres mer energi når bindingene dannes i produktene enn det som brukes til å bryte bindingene i reaktantene. Kjemiske reaksjoner som absorberer (eller bruker) energi kalles endoterme.
Hva er forskjellen mellom en eksoterm og endoterm reaksjonsquizlet?
En kjemisk reaksjon som frigjør energi, vanligvis i form av varme. … En eksoterm reaksjon frigjør energi og føles varm mens en endoterm reaksjon absorberer energi og føles kjølig.
Hva er eksoterm og endoterm reaksjon forklar med eksempel?
Endoterme og eksoterme reaksjoner er kjemiske reaksjoner som henholdsvis absorberer og avgir varme. Et godt eksempel på en endoterm reaksjon er fotosyntese Forbrenning er et eksempel på en eksoterm reaksjon. … I enhver gitt reaksjon blir varme både absorbert og frigjort.
Hva er forskjellen mellom endoterm og eksoterm løsningsdannelse?
Varmeenergi frigjøres når de oppløste molekylene danner bindinger med løsemiddelmolekylene, dvs. denne prosessen er eksoterm. … Hvis det kreves mer energi for å bryte bindingene i det oppløste stoffet og løsningsmidlet enn det som frigjøres når nye bindinger dannes mellom det løste stoffet og løsningsmidlet, anses reaksjonen som endoterm.
Hva er et ekte eksempel på en eksoterm reaksjon?
Når et isbitbrett, fylt med vann, legges i en fryser, mister det sakte varmen og begynner å kjøle seg ned for å bli isbiter. Endring av vann til en isbit er en eksoterm reaksjon. Snødannelse i skyer er også en eksoterm reaksjon. Skyer oppstår fra kondensering av vanndamp.
