Når det gjelder aromatisitetskriteriene beskrevet tidligere, er ikke cyklooktatetraen aromatisk siden den ikke tilfredsstiller 4n + 2 π elektron Huckel-regelen (dvs. den har ikke en odde). antall π elektronpar). … Så hvis cyklooktatetren var plan, ville det vært antiaromatisk, en destabiliserende situasjon.
Er Cyclooctatetraene antiaromatisk?
Cyclooktatetraene ser ved første øyekast ut til å være antiaromatisk, men er et utmerket eksempel på et molekyl som tar i bruk en ikke-plan geometri for å unngå destabiliseringen som følge av antiaromatisering.
Hvorfor er Cyclooctatetraene Dianion aromatisk?
Cyclooktatetraen i sin dianioniske form (COT(2-)) anses å være delvis eller fullstendig aromatisk på grunn av det faktum at det, i motsetning til det nøytrale motstykket, har en plan struktur med CC-obligasjoner utjevnet.
Hvorfor cyklopentadien er ikke-aromatisk?
Cyclopentadiene er ikke en aromatisk forbindelse på grunn av tilstedeværelsen av et sp3-hybridisert ringkarbon på ringen på grunn av at det ikke inneholder en uavbrutt syklisk pi-elektronsky … Men, den har 4n\pi elektroner (n er lik 1 siden det er 4 pi elektroner). Derfor er den antiaromatisk.
Hvordan er ikke Cyclooctatetraene plan?
Du vil legge merke til at i motsetning til benzen, er ikke cyklooktatetraen plan, , i stedet antar det en "kar"-form. Årsaken til denne mangelen på plan er at en vanlig åttekant har indre vinkler på 135 grader, mens sp2-vinkler er mest stabile ved 120 grader.
