Fenol er hydroksybenzen, som har et proton på hydroksylgruppen (OH). … På grunn av elektrondelokaliseringen inneholder anionet (konjugert base konjugert base A konjugert syre ett mer H-atom og en mer + ladning enn basen som dannet det En konjugert base inneholder ett mindre H-atom atom og en mer - ladning enn syren som dannet den. … Den har ett mindre H-atom og en mer - ladning. Så OH⁻ er den konjugerte basen til H₂O. https://socratic.org › conjugate-acids-and- konjugerte-baser
Konjugatsyrer og konjugatbaser - Kjemi | Sokratisk
) er stabilisert (i forhold til en alifatisk alkohol), og dermed er fenolmolekylet selv surere enn en alifatisk alkohol.
Hvorfor er metahydroksybenzosyre surere?
OH-gruppen som er både -I og +R-gruppen vil fungere som - I-gruppen i metaposisjon og vil trekke tilbake elektron og dermed redusere elektrontettheten på COO- og dermed surheten. vil være mer enn benzosyre som ikke har noen elektrontrekkende effekt. Så meta-hydroksybenzosyre er surere enn benzosyre.
Hvorfor er M hydroksybenzosyre sterkere enn p-hydroksybenzosyre?
Når -OH-gruppen er festet til para-posisjonen, har den en tendens til å delokalisere elektronene sine mot den aromatiske ringen (dvs. benzen). Dermed øker elektrontettheten på oksygenatomene i karboksylgruppen og polariteten mellom O og H reduseres, noe som fører til mindre surhet.
Hvorfor er to hydroksybenzenkarboksylsyre surere enn benzenkarboksylsyre?
så for å svare på spørsmålet ditt, er ortohydroksybenzosyre surere fordi i orto-isomeren vil det dannes en sterk hydrogenbro mellom det fenoliske -OH- og karboksylationet og dette vil ha en tendens til å stabilisere konjugat-krboksylatbasen og dermed øke surheten.
Hvorfor er parahydroksybenzosyre mindre sur enn benzosyre?
Resonanseffekten er sterkere sammenlignet med induktiv effekt, det er netto økning i elektrontetthet ved o- og p-posisjoner, p-hydroksybenzosyre er derfor mindre sur enn benzosyre.
(A) p-Hydroxy benzoic acid has a lower boiling point than o-hydroxy benzoic acid. (R) a-Hydroxy
