Den samlede dipolen til et molekyl avhenger også av geometrien. Geometrien til BCl3 er plan med en bindingsvinkel på 120 grader. Den resulterende dipolen av to B-Cl-bindinger kansellerer den tredje, noe som resulterer i netto null-dipol.
Hva forårsaker et null dipolmoment?
Et godt eksempel på et upolart molekyl som inneholder polare bindinger er karbondioksid (Figur 3a). … Men siden molekylet er lineært, kansellerer disse to bindingsdipolene hverandre ut (dvs. vektortillegget til dipolene er lik null) og det totale molekylet har null dipolmoment (μ=0).
Har BCl3 et dipolmoment?
BCl3, for eksempel har ikke noe dipolmoment , mens NH3 har. Dette antyder at i BCl3 er klorene rundt bor i en trigonal planarrangement, mens hydrogenene rundt nitrogen i NH3 ville ha en mindre symmetrisk arrangement (f.eks. trigonal pyramideformet, T-formet).
Hva er dipolmomentet i BCl3?
I BCl3 gjennomgår det sentrale B-atomet sp2-hybridisering som resulterer i plan trekantet geometri. Molekylet har symmetri og de enkelte bindingsdipolene kansellerer hverandre. Derfor har molekylet null dipolmoment.
Har BCl3 dipol-dipolkrefter?
BCl3 er et ikke-polart molekyl; dens sterkeste intermolekylære krefter er London-styrker; den har det laveste smeltepunktet. PCl3 er et polart molekyl og dets sterkeste intermolekylære krefter er dipol-dipol-interaksjoner.