Edelgassene har fulle ytre skall av elektroner, og derfor kan ikke dele andre atomers elektroner for å danne bindinger.
Hvilke edelgasser kan danne bindinger?
Kun krypton, xenon og radon er kjent for å danne stabile forbindelser. Forbindelsene av disse edelgassene er kraftige oksidasjonsmidler (stoffer som har en tendens til å fjerne elektroner fra andre) og har potensiell verdi som reagenser i syntesen av andre kjemiske forbindelser.
Kan edelgasser binde seg til andre elementer?
Edelgasser
De er generelt kjemisk inerte. Dette betyr at de ikke reagerer med andre grunnstoffer fordi de allerede har de ønskede åtte totale s- og p-elektronene i sitt ytterste (høyeste) energinivå.
Hvorfor kombineres ikke edelgasser?
Edelgassene er de kjemiske grunnstoffene i gruppe 18 i det periodiske system. De er de mest stabile på grunn av at de har det maksimale antallet valenselektroner som deres ytre skall kan holde. Derfor reagerer de sjelden med andre elementer siden de allerede er stabile.
Hvorfor danner ikke edelgassene forbindelser lett?
Edelgassene danner ikke lett forbindelser fordi de (er, er ikke) kjemisk stabile. En kjemisk binding er en (kraft, kjemisk) som holder atomer sammen i en forbindelse. Kjemiske bindinger dannes når atomer mister, får eller (deler, multipliserer) elektroner.
