I kjemi er disproporsjonering, noen ganger k alt dismutasjon, en redoksreaksjon i som en forbindelse med middels oksidasjonstilstand konverterer til to forbindelser, en med høyere og en med lavere oksidasjonstilstand.
Hva er begrepsdisproporsjonering?
: transformasjonen av et stoff til to eller flere forskjellige stoffer, vanligvis ved samtidig oksidasjon og reduksjon.
Hva er disproporsjonal redoksreaksjon med eksempel?
En disproporsjoneringsreaksjon er når en multiatomisk art hvis relevante element har en spesifikk oksidasjonstilstand blir oksidert og redusert i to separate halvreaksjoner, og gir to andre produkter som inneholder det samme relevante elementet. Et praktisk eksempel er Mn2O3 som blir Mn2+ og MnO2.
Hvordan vet du om en reaksjon er uforholdsmessig?
Tips: En disproporsjoneringsreaksjon er når et stoff både oksideres og reduseres og danner forskjellige produkter. Se etter oksidasjonsnummeret til grunnstoffene i forbindelser og sammenlign dem på begge sider.
Hvordan vet du om det er en redokstilstand?
Generelle regler for oksidasjonstilstander
For et enkelt (monoatomisk) ion, , er oksidasjonstilstanden lik nettoladningen på ionet For eksempel, Cl – har en oksidasjonstilstand på -1. Når det er tilstede i de fleste forbindelser, har hydrogen en oksidasjonstilstand på +1 og oksygen en oksidasjonstilstand på −2.
