Merk: Arrhenius-ligningen uttrykkes noen ganger som k=Ae-E/ RT der k er hastigheten på kjemisk reaksjon, A er en konstant avhengig av kjemikaliene som er involvert, E er aktiveringsenergien, R er den universelle gassen konstant, og T er temperaturen.
Hvilken av følgende er en Arrhenius-ligning?
Arrhenius-ligningen er k=Ae^(-Ea/RT), der A er frekvensen eller pre-eksponentiell faktor og e^(-Ea/RT) representerer andelen kollisjoner som har nok energi til å overvinne aktiveringsbarrieren (dvs. har energi større enn eller lik aktiveringsenergien Ea) ved temperatur T.
Hva er bare matematiske uttrykk for Arrhenius-ligningen?
Bestemme aktiveringsenergien
Arrhenius-ligningen, k=Ae−Ea/RT.
Hva brukes Arrhenius-ligningen til?
Arrhenius-ligningen kan brukes til å bestemme effekten av en temperaturendring på hastighetskonstanten, og følgelig på reaksjonshastigheten. Hvis hastighetskonstanten dobles, for eksempel, dobles også reaksjonshastigheten.
Hva kjennetegner Arrhenius-syrer og baser?
En Arrhenius-syre er et stoff som dissosieres i vann for å danne hydrogenioner (H+) … En Arrhenius-base er et stoff som dissosieres i vann for å danne hydroksidioner (OH–). Med andre ord, en base øker konsentrasjonen av OH– ioner i en vandig løsning.
