Versjonene av et grunnstoff med forskjellige nøytroner har forskjellige masser og kalles isotoper. Den gjennomsnittlige atommassen for et grunnstoff er beregnet ved å summere massene til grunnstoffets isotoper, hver multiplisert med sin naturlige overflod på jorden.
Er isotopisk masse det samme som atommasse?
Hver isotop har sin egen atommasse, k alt dens isotopmasse. … Dessuten er relativ isotopmasse ikke det samme som isotopmasse, og relativ atommasse (også k alt atomvekt) er ikke det samme som atommasse. En relativ isotopmasse er massen til en isotop i forhold til 1/12 av massen til et karbon-12 atom.
Hvordan er isotoper relatert til atommasse?
Hver isotop av et gitt grunnstoff har samme atomnummer, men et annet massetall (A), som er summen av antall protoner og nøytroner. … Atommassen til et grunnstoff er det veide gjennomsnittet av massene til de naturlig forekommende isotoper.
Har isotoper samme atommassenummer?
Atomer av det samme grunnstoffet har samme antall protoner, men forskjellige isotoper har forskjellig antall nøytroner. Ulike isotoper av samme grunnstoff har forskjellig masse fordi de har forskjellig antall nøytroner.
Kan isotoper noen gang ha samme massetall forklare?
Ulike isotoper av samme grunnstoff kan ikke ha samme massetall, men isotoper av forskjellige grunnstoffer har ofte samme massetall, f.eks. karbon-14 (6 protoner og 8 nøytroner) og nitrogen-14 (7 protoner og 7 nøytroner).
