I tilfelle av en endoterm reaksjon, er reaktantene på et lavere energinivå sammenlignet med produktene-som vist i energidiagrammet nedenfor. Med andre ord er produktene mindre stabile enn reaktantene. … Tot alt sett er Δ H ΔH ΔH for reaksjonen negativ, dvs. energi frigjøres i form av varme.
Hva skjer med reaktantene og produktene i en endoterm reaksjon?
Alle kjemiske reaksjoner involverer energi. Energi brukes til å bryte bindinger i reaktanter, og energi frigjøres når nye bindinger dannes i produkter. Endoterme reaksjoner absorberer energi, og eksoterme reaksjoner frigjør energi.
Er energi en reaktant i en endoterm reaksjon?
Eksoterme og endoterme reaksjoner kan tenkes å ha energi som enten et produkt av reaksjonen eller en reaktant. Eksoterme reaksjoner avgir energi, så energi er et produkt. Endoterme reaksjoner krever energi, så energi er en reaktant.
Hva er reaktantene i en eksoterm reaksjon?
Ordet eksoterm betyr «frigjøring av varme». Energi, ofte i form av varme, frigjøres etter hvert som en eksoterm reaksjon fortsetter. Dette er illustrert i figuren under. Den generelle ligningen for en eksoterm reaksjon er: Reaktanter → Produkter + Energi.
Hvorfor er reaktanter mer stabile i en endoterm reaksjon?
Siden energien til systemet avtar under en eksoterm reaksjon, er produktene til systemet mer stabile enn reaktantene. … I en endoterm reaksjon absorberes energi under reaksjonen, og produktene har dermed en større mengde energi enn reaktantene.
