Vanligvis er prosent avkastning lavere enn 100 % fordi den faktiske avkastningen ofte er mindre enn den teoretiske verdien. Årsaker til dette kan inkludere ufullstendige eller konkurrerende reaksjoner og tap av prøve under restitusjon … Dette kan skje når andre reaksjoner oppstod som også dannet produktet.
Hvorfor er 100 yield umulig?
Det er noen få grunner til at prosentvis avkastning aldri vil være 100 %. Dette kan skyldes at andre, uventede reaksjoner oppstår som ikke produserer det ønskede produktet, ikke alle reaktantene brukes i reaksjonen, eller kanskje når produktet ble fjernet fra reaksjonsbeholderen alt ble ikke samlet inn.
Er det vanlig at kjemikere får 100 yields?
Vanligvis er prosent-avkastningen forståelig nok mindre enn 100 % på grunn av årsakene som er angitt tidligere. Imidlertid er prosentvise utbytter større enn 100 % mulig hvis det målte produktet av reaksjonen inneholder urenheter som gjør at massen blir større enn den faktisk ville vært hvis produktet var rent.
Hvorfor er ikke den faktiske avkastningen lik den teoretiske?
Hvorfor er faktisk avkastning forskjellig fra teoretisk avkastning? Vanligvis er det faktiske utbyttet lavere enn det teoretiske utbyttet fordi få reaksjoner virkelig fullføres (dvs. ikke er 100 % effektive) eller fordi ikke alt av produktet i en reaksjon gjenvinnes.
Hva er vanskeligheten med å oppnå den teoretiske avkastningen?
Mulige årsaker til ikke å oppnå teoretisk utbytte. Reaksjonen kan stoppe før den er fullført, slik at reaktanter forblir ureagerte. Det kan være konkurrerende reaksjoner som gir andre produkter og derfor reduserer utbyttet av den ønskede.
