Innholdsfortegnelse:
- Gjennomgår K hydrolyse?
- Hvordan hydrolyserer du vann?
- Hvilke ioner kan hydrolysere vann?
- Hvilket av de følgende anionene hydrolyserer ikke?
Video: Vil k+ hydrolysere vann?
2024 Forfatter: Fiona Howard | [email protected]. Sist endret: 2024-01-10 06:41
K+-kationen har en liten positiv ladning (+1) og en relativt stor radius (fordi den er i den fjerde raden i det periodiske systemet), så dens Ka < 1 x 10-14 Det vil ikke hydrolysere vann eller påvirke pH NO3−-anionen er konjugert base konjugert base For en vandig løsning av en svak syre kalles dissosiasjonskonstanten syreioniseringskonstanten (Ka). På samme måte er likevektskonstanten for reaksjonen av en svak base med vann baseioniseringskonstanten (Kb). For ethvert konjugert syre–basepar, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Forholdet mellom Ka, Kb, pKa og pKb - Chemistry LibreTexts
av en sterk syre, så den har i hovedsak ingen basiskarakter (Kb < 1 x 10-14).
Gjennomgår K hydrolyse?
K2SO4 gjennomgår ikke hydrolyse.
Hvordan hydrolyserer du vann?
En vanlig type hydrolyse oppstår når et s alt av en svak syre eller svak base (eller begge) løses i vann. Vann ioniserer spontant til hydroksydanioner og hydroniumkationer. S altet dissosieres også til dets anioner og kationer.
Hvilke ioner kan hydrolysere vann?
To typer ioner hydrolyserer i vandige løsninger: (1) s altene av svake syrer og baser og (2) visse metallioner.
