Et elektronpar elektronpar Ensomme par finnes i det ytterste elektronskallet til atomer. … Elektronpar regnes derfor som ensomme par hvis to elektroner er sammenkoblet, men ikke brukes i kjemisk binding. Dermed er antallet ensomme parelektroner pluss antall bindingselektroner lik det totale antallet valenselektroner rundt et atom. https://en.wikipedia.org › wiki › Lone_pair
Lone par - Wikipedia
i en s-orbital har en sfærisk symmetrisk elektrontetthet, og kan derfor ikke påvirke formen til et molekyl. Imidlertid er det ikke akkurat orbitalen som er stereokjemisk (in)aktiv, det er elektronene, og derfor er det oftere sett begrepet "stereokjemisk (in)aktivt ensomt par ".
Hva er stereokjemisk aktivt ensomt par?
I kjemi beskrives stereokjemisk aktive ensomme par vanligvis som en viktig ikke-bindingseffekt, og nylig har interessen sentrert seg om å forstå den avledede effekten av uttrykk for ensomme par på fysiske egenskaper for eksempel termisk ledningsevne.
Hva er stereokjemisk inert?
stereokjemisk inaktiv s orbital betyr at tilstedeværelsen av s orbitale ensomme par har liten eller ingen innflytelse på geometrien og formen til krystallen. Fordi den er sfærisk symmetrisk den steriske aktiviteten av s orbital er fraværende sammenlignet med p orbital.
Hvorfor har oksygen 2 ensomme par?
Den inneholder seks valensskallelektroner, og derfor er det tre valenselektronpar i et oksygenatom. Vi vet at oksygen danner to bindinger, og derfor blir to elektroner involvert i å lage de to bindingene. Så to elektronpar er igjen som ikke deltar i bindingenDerfor har oksygen to ensomme par.
Hva er stereoaktivt ensomt par?
Men tinn(II)fluorider er kjent for alltid å være kovalent med et hybridisert ensomt par på tinn, som derfor har et redusert koordinasjonsnummer og derfor et sterkt forvrengt polyeder på koordinasjon. Et slikt hybridisert ensomt par sies å være "stereoaktivt ".
