Logo no.boatexistence.com

Kan en elektrokjemisk celle fungere som en elektrolysecelle hvordan?

Innholdsfortegnelse:

Kan en elektrokjemisk celle fungere som en elektrolysecelle hvordan?
Kan en elektrokjemisk celle fungere som en elektrolysecelle hvordan?

Video: Kan en elektrokjemisk celle fungere som en elektrolysecelle hvordan?

Video: Kan en elektrokjemisk celle fungere som en elektrolysecelle hvordan?
Video: Electrolytic cells | Applications of thermodynamics | AP Chemistry | Khan Academy 2024, April
Anonim

Ja, en elektrokjemisk celle kan fungere som en elektrolysecelle hvis det påføres en potensialforskjell som er større enn potensialet til den elektrokjemiske cellen I dette tilfellet begynner reaksjonen å gå i motsatt retning, det vil si at den ikke-spontane reaksjonen foregår som i en elektrolysecelle.

Når en elektrokjemisk celle oppfører seg som en elektrolysecelle?

Svaret er alternativet (iii) En elektrokjemisk celle kan oppføre seg som en elektrolysecelle når det er en påføring av et eksternt motsatt potensial på den galvaniske cellen og reaksjonen ikke er hemmet til motspenningen når verdien 1,1 V. Ingen strøm flyter gjennom cellen når dette skjer.

Hvordan kan du konvertere en elektrokjemisk celle til en elektrolysecelle?

Elektrolytiske celler oppstår ikke spontant og må derfor ha energi. For å lage en galvanisk celle krever energi, bytte anoden og katoden. Få reaksjonen til å gå i revers.

Hva gjør elektrolytten i en elektrokjemisk celle?

Funksjonen til elektrolytten er å føre ladningen i væskefasen og lukke kretsen for å opprettholde ladningsfluksen. I den ytre delen av cellen (kobbertråder, en eller annen leder) er det elektronene som beveger seg og bærer ladningen.

Hva er en elektrolysecelle, gi et eksempel?

En elektrolysecelle er en elektrokjemisk celle som bruker elektrisk energi til å drive en ikke-spontan redoksreaksjon. … Viktige eksempler på elektrolyse er dekomponering av vann til hydrogen og oksygen, og bauxitt til aluminium og andre kjemikalier.

Anbefalt: