Hvorfor SO2 kan fungere som oksiderende så vel som reduksjonsmiddel , men H2S fungerer bare som reduksjonsmiddel. I SO2, er S i oksidasjonstilstand med +4 ladning og den høyeste oksidasjonstilstanden er +6. Så det fungerer som både oksiderende og reduksjonsmiddel. … Derfor fungerer den bare som et reduksjonsmiddel.
Er SO2 et reduksjons- eller oksidasjonsmiddel?
15(i) SO2 er reduksjonsmiddel fordi den har tom d-orbital, som kan utvide sin oksidasjonstilstand fra + 4 til +6 oksidasjonstilstand Te fungerer som et oksidasjonsmiddel fordi det er et tungt grunnstoff og derfor på grunn av den inerte pareffekten, er den nedre oksidasjonstilstanden mer stabil ii) På grunn av fraværet av d-orbital i …
Er SO2 et sterkt oksidasjonsmiddel?
Svoveldioksid er et sterkt reduksjonsmiddel. Den kan imidlertid også fungere som et oksidasjonsmiddel.
Er SO2 et godt reduksjonsmiddel?
i) Svoveldioksid er reduksjonsmiddel fordi svovel har d-orbital slik at det lett kan utvide sin oksidasjonstilstand +4 til +6 og dermed oppføre seg som reduksjonsmiddel.
Hvorfor SO2 kan fungere som oksiderende så vel som reduksjonsmiddel, men SO3 kan kun fungere som oksidasjonsmiddel?
Hvorfor?=> Dette er fordi i SO2 har Svovel ledig d orbital, men dette er ikke slik i SO3. Derfor fungerer det bare som et oksidasjonsmiddel. Hvis SO3 fungerte som et reduksjonsmiddel, ville det oppnå en høyere oksidasjon enn det som allerede har i SO3.
