Hvorfor er dette mellomliggende boran-hydroperoksid-adduktet ustabilt? Boron har en tom p-orbital og er svært elektronmangel på grunn av en ufullstendig oktett.
Hvorfor er boran ustabil og reaktiv?
Transkribert bildetekst: Spørsmål 1 Borane (BH3) er veldig ustabil og ganske reaktiv. … H:B H:B:H Forklar kilden til ustabiliteten Det sentrale boratomet mangler elektroner, og det er derfor svært ustabilt og reaktivt.
Hvorfor er BH3 ikke stabil?
Forklaring: Bh3-molekylet er et elektronmangelmolekyl i natur siden de 6 elektronene er rundt 'B'-atomet. Hydrogen som er liten i størrelse, pluss elektronmangel, kan ikke donere elektroner til bor, og for å eksistere, går Bh3 under dimerisering for å oppfylle elektronmangelen og oppnå stabilitet.
Er boran hydrofob eller hydrofil?
Overflateegenskapene til sekskantet bornitrid er en annen funksjon av interesse i mange bruksområder. Pure hBN har unike fukteegenskaper mot væsker, siden den er for det meste hydrofob med en delvis hydrofil karakter.
Hvorfor er Borane en Lewis-syre?
Et eksempel på dette er tris(pentafluorfenyl)boran [B(C6F5)3], en kraftig Lewis-syre på grunn av elektrontilbaketrekkende virkninger av de tre perfluorerte arylringene , som først ble syntetisert på 1960-tallet.
